《氧气》教案

《氧气》教案

　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，往往需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。那么教案应该怎么写才合适呢？下面是小编精心整理的《氧气》教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

《氧气》教案1

　　教学目的：

　　1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。

　　2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。

　　3、了解催化剂和催化作用的概念。

　　4、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　教学过程：

　　实验室制取氧气和收集气体的操作方法。催化剂，催化作用。

　　第1课时

　　实验药品和仪器

　　实验探究法

　　复习提问：

　　1、比较全面地描述一下氧气的物理性质。

　　2、氧气有哪些化学性质，写出四个反应的符号表达式。

　　3、如何检验一瓶无色气体是氧气？

　　4、根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？

　　过渡：氧气有那么多重要的用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？

　　板书：课题3制取氧气

　　讲述：实验室制取物质一般掌握这样的原则和特点：原料便宜、操作简单、

　　反应速度适中等。

　　在实验室里通常选择分解过氧化氢溶液（双氧水）、加热氯酸钾和加热高锰酸钾的'方法来制取氧气。

　　演示：实验2—5（1）现象：带火星的小木条没有复燃。

　　讨论：该实验证明只有过氧化氢溶液能否放出氧气？

　　回答：并非没有产生氧气，过氧化氢溶液在常温下能够缓慢生成水和氧气，是由于产生氧气的量太少所致。

　　演示：实验2—5（2）现象：帯火星的小木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。

　　思考：是不是过氧化氢溶液与二氧化锰发生了化学变化从而生成了氧气？

　　演示：实验2—6（不溶于水的黑色固体）

　　现象：又能继续产生气泡，生成的气体使带火星的木条复燃了。

　　讨论：如此往复，实验可以不断地进行，说说二氧化锰在反应中所起的作用？

　　分析：二氧化锰好像用不完似的。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰经洗涤、干燥后再称量，会发现它的质量没有发生改变。再把它加入到过氧化氢溶液中还可以加速过氧化氢的分解，说明二氧化锰的化学性质没有改变。像这样的物质我们把它称作什么？请同学们阅读课本找出答案。

　　板书：

　　一、催化剂和催化作用

　　1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。

　　特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）讲述：

　　（1）催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。

　　（2）二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。例如氧化铁和硫酸铜溶液也可以催化该反应。

　　（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。

　　练习：10克过氧化氢溶液与10克过氧化氢溶液加2克二氧化锰哪个生成的氧气多？

　　板书：

　　2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

　　过渡：刚才给大家介绍了一种制取氧气的方法。

　　板书：

　　二、氧气的实验室制法MnO2二氧化锰

　　1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气H2O2 H2O + O2

　　讲述：除了用上述方法制取氧气之外，实验室还常用加热氯酸钾和加热高

　　锰酸钾的方法来制取氧气。演示：实验2—5讲述：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，放出氧气，同时还有氯化钾生成。二氧化锰是该反应的催化剂。板书：

　　2、加热氯酸钾和二氧化锰：氯酸钾氯化钾+氧气KClO3 KCl + O2加热加热 MnO2二氧化锰 白色溶于水白色溶于水

　　板书设计：课题3制取氧气

　　一、催化剂和催化作用

　　1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。

　　特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

　　二、氧气的实验室制法

　　1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气H2O2 H2O + O2 MnO2

　　2．加热氯酸钾和二氧化锰：氯酸钾氯化钾+氧气加热 MnO2 KClO3 KCl + O2 加热二氧化锰

《氧气》教案2

　　一、实验目的

　　练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。 2.通过实验，加深对氧气性质的认识。

　　二、实验原理

　　KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。 在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。所以通常采用排水法收集氧气。

　　2.化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。

　　三、实验用品

　　大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。

　　四、实验步骤

　　1.制取氧气 用高锰酸钾制取：

　　（实验室制取氧气装置图）

　　(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。用一团棉花放在靠近试

　　管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。

　　(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。 然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

　　(3)给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

　　导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。

　　注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。

　　用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。

　　2.试验氧气的化学性质 (1)木炭在氧气里燃烧

　　①用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的'火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶(由瓶口向下缓慢插入)。观察木炭在氧气里燃烧的现象。

　　②燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生？

　　(2)铁丝在氧气里燃烧

　　取几根纱窗细铁丝，擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上。点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里装有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。

　　五、实验应注意的事项

　　1、KClO

　　3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高温加热时会出现事故。因此在使用前要进行检查。其方法是：取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用。若要使用，必须先做处理。KClO3可通过重结晶办法提纯，MnO2可灼烧。

　　2、学生实验若使用KClO3，一定要注意避免学生误将红磷当MnO2，否则会酿成强烈的爆炸事故，故本次实验取消了使用KClO3制取氧气。

　　3、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套。H2O2在pH=4时最稳定。炭粉及尘埃都能使H2O2分解，在碱性溶液中分解最快。为防止H2O2分解，保存时可加入少量磷酸作为稳定剂，并贮存在不透明的塑料瓶中。使用时可加入少量碱。

　　4、收集氧气时，待气泡均匀冒出时，才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气，待那些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气。

　　5、做O2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。

《氧气》教案3

　　一、学习目标

　　1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

　　2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

　　3、了解氧气的性质

　　4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

　　二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的'单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

　　三、预习感知

　　1、要获得氧气，你知道有什么方法？

　　2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

　　3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

　　4、如何检查装置的气密性？

　　5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

　　6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

　　7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

　　8、如何检验气体？

　　四、教学过程

　　（一）氧气的获得

　　1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

　　（1）空气中氧气的主要来源：

　　（2）工业上获得氧气的原理依据

　　方法步骤

　　2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

　　方法：

　　药品：

　　原理：

　　实验室制取氧气装置及仪器：

　　步骤：

　　收集方法及原因：

　　验满方法：

　　检验方法：

　　高锰酸钾制氧气时注意事项：

　　①固定试管时，试管口应略向下倾斜

　　②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

　　③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

　　④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

　　⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

　　3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

　　根据实验填写实验

　　反应物

　　生成物

　　化学反应表达式

　　木炭在空气中燃烧

　　木炭在氧气中燃烧

　　铁丝在氧气中燃烧

　　根据实验回答下列问题：

　　①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

　　②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

　　③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

　　④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

　　五、轻松课堂

　　1、一瓶气体是氧气的方法是()

　　A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

　　C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

　　2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）

　　A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

　　C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

　　3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

　　A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

　　C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

　　4、收集氧气可用（）

　　A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

　　C、向下排气法D、都来可以

　　5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

　　6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

　　六、回顾：

　　1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

　　2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

　　3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

　　4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

《氧气》教案4

　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.了解氧气的物理性质。

　　2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。

　　3.初步认识化合反应和氧化反应。

　　(二)过程与方法

　　1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。

　　2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。

　　3.学习从具体到一般的归纳方法。

　　(三)情感态度与价值观

　　养成勤于思考、严谨求实的科学素养。

　　二、教学重点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　三、教学难点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　四、教学准备

　　教学设备：计算机、投影仪。

　　实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。

　　五、教学过程

　　教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入

　　【问题1】举例：金属丝可做电线是因为金属能导电，金刚石硬度大可以做玻璃刀。物质的用途由什么决定？

　　【展示】物质的性质与用途。讨论。

　　得出结论：性质决定用途。列举生活中事例，激发学生学习兴趣。

　　【问题2】回忆上节课内容，氧气有什么用途吗？

　　【展示】氧气的用途。回答：供给呼吸，支持燃烧。回顾旧知识，为学习新知识奠定基础。

　　【引入新课】体现了氧气的什么性质呢？

　　这节课我们一起来研究氧气的性质。

　　【问题3】物质的性质包含哪两部分？回答：物理性质和化学性质。

　　【讲述】研究物质性质时通常研究物质的物理性质和化学性质这两部分。倾听，感受科学探究的思维方式。将已有的旧知识运用于新知识的学习中。

　　【讨论】根据物理性质的特点及生活常识分析氧气的物理性质。小组讨论，得出结论：氧气是无色、无味的气体，不易溶于水。培养理论联系实际的能力。

　　【阅读】阅读教材，并提炼出氧气的物理性质。阅读教材，完成阅读作业。培养学生阅读能力。

　　【问题4】请你总结一下氧气的物理性质。

　　总结记录：

　　（1）无色、无味气体。

　　（2）标准状况下，氧气的密度大于空气。

　　（3）不易溶于水。

　　（4）氧气可转变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。培养学生自己总结归纳的`能力。

　　【讲述】气体的物理性质一般按照：

　　（1）颜色、状态、气味；

　　（2）密度；

　　（3）溶解性；

　　（4）三态变化；

　　这几点进行描述。倾听，记忆。帮助学生形成学习气体物理性质的归类方法。

　　【学生实验】带火星的木条在氧气中复燃。操作，观察现象。培养学生的动手能力，提高学习兴趣。

　　【问题5】木条复燃的原因是什么？木条和什么物质作用导致复燃？讨论、记录：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。

　　木条复燃是木条与氧气反应的结果。培养学生通过现象思考本质的习惯。

　　【演示实验】1.硫在空气、氧气中燃烧的实验。

　　2.木炭在空气、氧气中燃烧的实验。

　　3.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧的实验。观察现象，区分不同。记录：物质在空气和氧气中燃烧产生的现象。培养学生对实验的观察能力，以及语言表达能力。

　　【展示】正确的文字表达式。书写：文字表达式。

　　【问题6】同一种物质在空气和氧气中燃烧现象不同的原因。讨论，分析原因。培养学生通过观察现象看本质的能力。

　　【讲述】1.燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。

　　2.在不同的反应中，集气瓶中水的作用各不相同。倾听，思考，记录：

　　1.氧气浓度越大燃烧越剧烈。

　　2.硫燃烧实验：水吸收有毒气体SO2。

　　铁丝燃烧实验：水防止高温溅落物炸裂瓶底。帮助学生通过现象分析原因。

　　【问题7】观察上述三个文字表达式，填写表格。讨论完成表格。培养学生总结规律的能力。

　　【讲述】化合反应的概念（基本反应类型）。寻找规律：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　【阅读】让学生阅读课本，了解氧化反应。阅读。培养学生的自学能力。

　　【讲解】1.物质与氧气的反应都是氧化反应。

　　2.氧化反应可分为缓慢氧化和剧烈氧化。倾听，记录，通过课本实例进一步认识氧化反应。

　　【问题7】1．氧化反应都是化合反应吗？2．氧化反应与化合反应的关系。思考。

　　化合反应与氧化反应无必然联系。认识到两种反应的类型是从不同的角度对反应进行分类得出的。加深学生对概念的理解。

　　小结

　　一、氧气的性质

　　（1）物理性质

　　（2）化学性质：氧化性

　　二、化学反应的类型

　　（1）基本反应类型：化合反应

　　（2）氧化反应

《氧气》教案5

　　教学目标：

　　分析烛之武的说理艺术

　　教学重点：

　　分析烛之武的说理艺术

　　教学方式：

　　微格教学

　　教学过程：

　　（一）导语：

　　同学们大家好！今天我们接着上节课所讲的内容继续来学习《烛之武退秦师》（板书：烛之武退秦师）

　　上次课中我们通过课文的讲解，知道了僖公三十年，晋国和秦国合兵围郑。郑国危在旦夕，由于佚之狐的举荐，郑伯重新启用烛之武来说服秦伯退师。然而，烛之武是怎样运用他的那三寸不烂之舌来瓦解秦晋联盟，说退秦师的呢？今天我们就重点来分析一下烛之武的说理艺术。（板书：烛之武的说理艺术）下面同学们看着文章第三段中烛之武对秦伯所说的那段话，我们从五个层次来理解烛之武的说理艺术。

　　（二）具体讲解：

　　老师：同学们再仔细读一下课文，我请同学起来分层。学生：五层，具体分层

　　老师：下面我们就具体来分析一下这五层，看一下烛之武是从哪几个方面来说服秦伯的.。

　　第一层：秦晋围郑，郑既知亡矣。“秦、晋两国围攻郑国，郑国已经知道就要灭亡了！

　　这是一种什么写作手法呢？学生：欲扬先抑

　　老师：对就是欲扬先抑。烛之武在此先摆出弱者的姿势，坦言知亡，这样子就避开了秦伯的锐气，缓解了紧张的一种说话环境，稳定了上方的情绪。（板书：坦言知亡，避其锐气）

　　下面我请同学来读一下第二层

　　学生：若亡郑而有益于君，敢以烦执事。越国以鄙远，君知其难也。焉用亡郑以陪邻？邻之后，君之薄也。

　　老师：秦、晋两国围攻郑国，郑国已经知道就要灭亡了！“越国以鄙远，君知其难也。”这时候秦晋虽然是联盟，但是它们毕竟是两个国家，大家看一下黑板（老师画地图），秦在西，郑在东，中间隔着晋，秦要跨过晋国，把郑国的土地纳入自己的版图，作为自己的边邑，这难办到的。“亡郑”以后，郑国的土地不为秦所得，反为晋所有，结果是“邻之厚，君之薄也”。从而提醒秦伯不可“亡郑以陪邻”。在这，烛之武的措辞是委婉而谨慎的，他没有立即指出秦晋联盟的虚伪性，而是从哪个方面说明的？学生：地理位置

　　老师：对，烛之武从地理位置，这一实际来说明，根本上动摇了秦联盟的基础，不能不使秦伯动心。（板书：亡郑于秦无利可图）老师：下面我们来看第三层。“舍郑以为东道主，行李之往来，共其乏困，君亦无所害。”’“舍郑”就是放弃郑，不灭郑。这是烛之武从正面提出建议。郑国在秦国的东方，以此可作为“东道主”，秦国使者来往经过，供应他们的食宿给养，这对秦没有坏处。烛之武仍是从地理位置来说明利弊。同学们知道这一层的层义吗？同学：舍郑于秦有利。老师：对。舍郑于秦有利。（板书：舍郑于秦有利）第二层时烛之武通过分析亡秦的危害动摇秦伯。这一层则开始拿郑来引诱秦伯了。假如烛之武继续挑拨秦晋关系，很可能会引起对方的反感。因此他换了一个角度，阐明郑国存在对秦国可能有的种种好处。攻郑还是友郑，作为一国之君的秦伯当然要权衡利弊了。老师：下面我在找同学读一下第四层。

　　同学：且君尝为晋君赐矣；许君焦、瑕，朝济而夕舍半焉，君之所知也。夫晋，何厌之有？老师：秦国曾经施恩于晋惠公，他答应给秦焦瑕两地，可是他早晨刚刚渡河回国，晚上就在那里筑城防御，与秦对抗。晋背信弃义，如若与其共事，绝不可能共享其成，利益均分。在经过一番拉拢引诱后，烛之武不失时机的从秦晋两国的历史关系，说明晋国曾对秦国过河拆桥，忘恩负义，赤裸裸挑拨秦晋两国的关系。（板书：晋国过河拆桥）

　　经过了这一番历史事实的分析后，烛之武为了增强说服性，又从历史回到了现实，下面我们来看第五层：“东封郑，又欲肆其西封。若不阙秦，将焉取之？厥秦以利晋，唯君图之。”晋国欲壑难填，已经在东边向郑国开拓土地了，又要肆意西封，“不阙秦，将焉取之？”在这呢，烛之武就从现实中一步步的逻辑推理，从而提醒秦伯不要做“损秦以利晋”的蠢事。（板书：损秦利晋不可为）

　　正可谓：一言可以兴邦，一言可以救国难。烛之武凭借他的智慧和口才，仅仅百余字的说辞，就从地理位置，历史事实，逻辑推理等诸角度，，开合跌宕，步步紧逼，层层深入在“利”字上做足文章，既瓦解了秦晋联盟，说退了秦师，又保全了郑国。这就是烛之武的说理的艺术，大家都清楚了吧？

　　课下请大家根据今天我们分析烛之武说理艺术的思路思考一下郑伯的说理艺术。板书设计：

　　烛之武退秦师

　　左传

　　坦言知亡，避其锐气→亡郑于秦无利可图→舍郑对秦有益→晋过河拆桥→损秦利晋不可为

　　摆出弱者姿势

　　→

　　动摇联盟

　　→

　　引诱秦伯

　　→赤裸裸挑拨

《氧气》教案6

　　[教学目标]：

　　1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。

　　2.认识催化剂、催化作用及分解反应。

　　3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

　　[教学重点]：

　　氧气的制法及实验操作。

　　[教学难点]：

　　催化剂的概念

　　[教学时数]：

　　2课时

　　第一课时

　　复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？

　　氧气有哪些性质和用途？

　　引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？

　　探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？

　　阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？

　　实验室采用什么方法制取氧气较好呢？

　　设问：如何挑选原材料？

　　实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：

　　实验

　　现象

　　原因

　　1.

　　2.

　　3.

　　讨论：如何使上述实验2检验出氧气？

　　通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？

　　设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？

　　阅读：P35催化剂、催化作用

　　提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。

　　讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？

　　演示：加热高锰酸钾并用带火星的'木条检验？

　　板书：写出反应的文字表达式

　　讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？

　　小结：分解反应类型

　　提问：它们与化合反应有什么区别？

　　反应类型

　　反应物

　　生成物

　　化合反应

　　分解反应

　　课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？

　　巩固练习：P40 1 、 2

　　第二课时

　　复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

　　设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？

　　活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：

　　⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？

　　⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？

　　⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？

　　2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）

　　⑴. 制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？

　　⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？

　　⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？

　　⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。

　　3.氧气的性质实验

　　⑴. 木炭在氧气中燃烧

　　① 如何使木炭燃烧起来？

　　② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？

　　③ 如何检验生成物？

　　⑵.铁丝在氧气中燃烧

　　① 如何点燃铁丝？

　　② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？

　　③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？

　　分组合作完成实验：

　　课堂小结：学生反思实验的得失？

　　作业：完成探究报告 。

　　课后反思

《氧气》教案7

　　【学习目标】

　　1.学会实验室制取氧气的方法

　　2.学习实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验操作

　　【学习重点】

　　氧气的实验室制取操作步骤和注意事项。

　　【学习难点】

　　实验操作过程中的注意事项。

　　【教学过程】

　　【情景导入】

　　1．复习引入：如何制取氧气？实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是什么？操作步骤有哪些？

　　加热高锰酸钾――→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气2．明确学习目标，由学生对学习目标进行解读。

　　【自学互研】

　　阅读课本P45～P46，思考回答下列问题：1．实验用品

　　药品：高锰酸钾、澄清石灰水。

　　仪器：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片。

　　其他用品：火柴、木条、棉花。 2．实验装置

　　(1)发生装置：大试管、单孔橡胶塞、导管、铁架台、酒精灯。 (2)收集装置：玻璃片、集气瓶、水槽。

　　3．收集方法：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，可以选择排水法收集；由于氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分发生化学反应，可以选择向上排空气法收集。

　　4．实验步骤和注意事项：

　　①查—检查装置的气密性；（如果装置漏气，则收集不到气体）②装—向试管中装入药品；（放入一团棉花，防止高锰酸钾进入导气管）③定—将试管固定在铁架台上；（试管口略向下倾斜，防止冷凝水流下使试管破裂）

　　④点—点燃酒精灯，进行加热；（先预热，防止试管破裂）

　　⑤收—收集氧气；（刚冒出的'气体不宜立即收集，那是空气，可导致气体不纯）

　　⑥移—移除导气管；

　　⑦熄—熄灭酒精灯。（防止水回流，使试管破裂）

　　5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

　　6．验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃；用排水法收集时，看集气瓶口是否有气泡冒出。

　　8．放置方法：盖上毛玻璃片后，正放在桌面上。

　　【交流讨论】 1.实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞

　　上—团棉花？

　　2.用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？

　　3.制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？

　　【复习小结】

　　1.实验室制氧气反应原理：

　　高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2.实验步骤及注意事项：

　　查、装、定、点、收、移、熄3.收集氧气的方法：排水集气法、向上排空气法4.检验和验满

　　将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则证明是氧气。将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则氧气已集满【随堂练习】

　　1.用高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口放一小团棉花的作用是（A.防止水倒吸入试管B.防止产生氧气太快无法收集

　　C.防止高锰酸钾粉末进入导气管，将其堵塞D.防止试管破裂

　　2.下列实验操作先后顺序错误的是（）A.点燃可燃性气体前，先检验纯度后点燃，以免爆炸B.高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将导气管撤

　　离水中

　　C.排水法收集氧气时，等导管口气泡均匀后，再将导管伸入

　　盛水的集气瓶中

　　D.检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用双手紧握

　　试管外壁

　　）3．以下是化学实验室里几种常用的实验装置，请回答：

　　（1）请写出图中a、b的仪器名称:a，b 。（2）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；

　　③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（填序号）。（3）若用高锰酸钾制氧气，应在A装置中的试管口放一团，反应的文字表达式为。

　　（4）用D装置收集氧气时，检验是否集满的方法是。盖好玻璃片放在实验台上。

　　【作业布置】 【反思评价】

　　1.通过作业反馈，学生基本掌握所学知识，由于需要记忆的较多，部分学生疏于记背，少数知识点没有记住。多督促。

　　2.学生配合不够好，要多关注学生，多与学生互动。 3.导入新课时，可以插入几张图片，丰富内容，4.小结可以让学生自己总结。 5.PPT中字太多，课堂气氛沉闷，6.只注重教师的讲解，忽略了学生的主体作用，对学生评价单一，应该多让学生自己动手操作。

《氧气》教案8

　　—：实验目的；

　　1.初步教学生学会实验室制取氧气的装置的装配连接方法和气密性的检查；

　　2.要求学生.学会实验室制取的气体的方法，会用排水法集气法收集气体；

　　3.学习研究氧气性质的.方法；

　　二：教学器材的认识与清点：

　　1、仪器：大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽（附集气架）、铁架台（附铁夹）、镊子、酒精灯、火柴、木块、棉花

　　2、药品; 高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水

　　三：实验步骤：如何制取氧气的七步骤中注意事项中问题有学生回答。

　　 1、查：检查装置的气密性，双手握住试管观察玻璃管内水柱变化；

　　2、装：将药品高锰酸钾用纸槽送入试管里，在试管口放小团棉花，装好带导管的橡皮塞；

　　3、定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在离试管口的1/3处，试管口应（略倾斜）；

　　4、点：点燃酒精灯，用酒精灯的外焰加热，先来回移动酒精灯，使试管受热均匀后，再将火焰集中在药品处由前往后加热。

　　5、收：当气泡连续、均匀地冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。（思考为什么要这样做。）----“采用向下排水法收集气体更纯净”。

　　6、离：将导管移开水槽。

　　7、熄：用酒精灯帽熄灭酒精灯。（注意：操作顺序不能颠倒否则试管里吸入水试管破裂）以防止水槽水倒流热的试管里面使试管炸裂。

　　四：学习研究氧气性质的方法；

　　收集两瓶气体：收集气体时玻璃片粗糙的接触瓶口。

　　①一瓶留有水做铁丝燃烧实验----提示学生回答

　　②观察木炭复燃

　　五：要提示药品回收

　　六：实验完毕整理仪器保持清洁，完成实验记录单。

　　严老师实验课条理清晰、目的明确，实验课的实验步骤细节提示很到位，突出实验教学的重难点；学生操作很积极但两人配合的不是很好，有个别组实验完成的好效果很高。

《氧气》教案9

　　第一课时

　　教学目标

　　知识目标：

　　了解氧气的化学性质，初步掌握氧气的化学性质。

　　能力目标：

　　通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

　　德育目标：

　　通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

　　通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。

　　通过实验探讨氧气的化学性质。

　　重点、难点：

　　初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

　　教学过程设计

　　【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。

　　【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从化学性质、化学性质和用途三个方面着手。

　　【板书】

　　一、氧气的化学性质:

　　【提问】什么叫化学性质？

　　【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

　　【引导学生看书】根据化学性质的要求引导学生看书P11

　　【归纳板书】1、通常状况下：

　　氧气是无色.无味气体.不易溶于水。

　　2、标准状况下：

　　密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。

　　3、加压．降温条件下：

　　淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。

　　【投影】课堂练习

　　1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。

　　【提问】什么叫化学性质？

　　【学生回答】物质在化学变化中表现出来的`性质。

　　【板书】

　　二、氧气的化学性质:

　　1、碳的燃烧

　　【实验】【实验1－2】【引导学生观察】

　　【归纳板书】现象:

　　①比在空气中燃烧更旺,发出白光;

　　②放出热量;

　　③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　点燃

　　化学方程式 ：C + O2 === CO2

　　【板书】2. 硫的燃烧

　　【实验】【实验1－3】

　　【归纳板书】现象:

　　①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;

　　②放出热量;

　　点燃

　　③生成一种刺激性气味的气体。

　　化学方程式：S + O2 ==== SO2

　　【板书】3. 磷的燃烧

　　【补充实验】磷的燃烧

　　【归纳板书】现象:

　　①,发出黄白色光;

　　②放出热量;

　　点燃

　　③生成一种白色固体。

　　化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5

　　【板书】

　　4．铁丝的燃烧

　　【实验】【实验1－4】

　　【归纳板书】现象:①剧烈燃烧，火星四射;

　　②放出热量;

　　点燃

　　③生成一种黒色固体。

　　化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

　　【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，或在集气瓶底铺一薄层细沙。

　　【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

　　【板书】5、铜．铝也可以燃烧

　　【板书】6、石蜡的燃烧

　　【实验】【实验1－5】

　　【归纳板书】现象:①发出白光;

　　②放出热量;

　　③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　点燃

　　④瓶壁上有水雾产生。

　　化学方程式 ：石蜡＋氧气 二氧化碳＋水

　　【小结】

　　【作业】Ｐ１４１．２

　　【教学反馈】

　　第二课时

　　教学目标

　　知识目标：

　　1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。

　　2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

　　能力目标：

　　培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

　　德育目标：

　　使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

　　通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。

　　通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。

　　重点、难点：

　　化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。

　　教学过程设计

　　【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的化学性质和化学性质。

　　点燃

　　【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。

　　点燃

　　【学生板答】化学方程式：C + O2 === CO2

　　点燃

　　S + O2 ==== SO2

　　点燃

　　4P + 5O2 ==== 2P2O5

　　3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

　　石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水

　　【板书】三、化合反应．氧化反应

　　1、化合反应：

　　【归纳板书】Ⅰ、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　Ⅱ、特点：多变一

　　Ⅲ、表示方法：A＋B→AB

　　【投影】练习：

　　1、下列化学反应中属于化合反应的是（ B ）。

　　A、 石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水

　　B、镁＋氧气 点燃 氧化镁

　　C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜＋水＋二氧化碳

　　D、锌＋稀硫酸 → 硫酸锌＋氢气

　　点燃

　　2、下列反应不属于化合反应的是（ C ）。

　　A、C + O2 &

　　shy;=== CO2

　　点燃

　　点燃

　　B、S + O2 ==== SO2

　　点燃

　　C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2

　　D、4P + 5O2 ==== 2P2O5

　　【板书】2、氧化反应：

　　物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

　　【讨论】氧化反应一定是化合反应吗？举例说明！

　　【学生回答】氧化反应不一定是化合反应。例如石蜡的燃烧。

　　【板书】氧气的鉴定

　　【讲解】用带火星的木条鉴定．现象：木条重新燃烧

　　【实验】鉴别氧气和空气

　　【板书】氧气的用途

　　【讲解】 性质 依赖决定 用途

　　【投影】 医疗

　　供给呼吸 登山、潜水

　　航空

　　氧气的用途

　　气割、气焊

　　支持燃烧 炼钢

　　宇航

《氧气》教案10

　　教学目标：

　　根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

　　教材分析与处理：

　　本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

　　教学重点：

　　氧气的实验室制法

　　教学难点：

　　催化剂

　　教学思路：

　　创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

　　教学用具：

　　试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

　　教学过程：

　　一、初识氧气

　　设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

　　[创设情景]

　　在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的`火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

　　[学生交流]

　　氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

　　[设问，引出下文]

　　那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？

　　[生答]

　　1.我想知道氧气是如何发射火箭的。

　　2.我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

　　3.我想知道氧气还有什么用途。

　　4.我想知道氧气是如何制得的。

　　[过渡]

　　看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

　　二、如何制取氧气（核心部分）

　　设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

　　[引导学生思考]

　　如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

　　[师生共同分析]

　　反应原理

　　仪器装置

　　验满方法

　　收集方法

　　[师问]

　　我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

　　[学生交流]

　　电解水

　　从空气中分离氧气

　　光合作用

　　[师问]

　　上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

　　[学生讨论]

　　消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

　　[老师总结]

　　[引出下文]

　　在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

《氧气》教案11

　　教学目标

　　1、 初步学会制取氧气的方法。

　　2、 认识氧气的化学性质。

　　3、 学习探究气体性质的方法。

　　4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　重点难点

　　教学重点：氧气的化学性质及制法

　　教学难点：有关氧气性质的实验设计

　　教学内容分析

　　实验用品

　　教学过程

　　探究目标：

　　1、探究最适合实验室制取氧气的方法

　　2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

　　提出问题：

　　1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

　　2、如何收集一瓶氧气？

　　3、如何检验一瓶氧气已收集满？

　　收集资料：

　　1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

　　2、自然界中氧气的主要来源

　　情境创设：下列谜语是什么物质呢？

　　无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

　　呼吸作用它参加，动物生长离不了。

　　你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

　　设计实验并进行验证：

　　步骤和方法 现象 分析和结论

　　取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

　　1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

　　2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

　　3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

　　依据是

　　用下图所示装置制取一瓶氧气。

　　1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

　　2、 收集氧气。

　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

　　实验时 （有或没有）气泡冒出

　　收集到的氧气是 色 的气体

　　判断一瓶氧气已收集满的'依据是

　　实验时，填加长颈漏斗的优点是

　　实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

　　当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

　　分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

　　交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

　　反应物 ，状态 ，条件 ，

　　收集方法 ， 。

　　知识应用：

　　1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

　　2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

　　（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

　　（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

　　要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；

　　（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。

　　探究课题：氧气的性质

　　探究目标：

　　1、探究氧气的物理性质

　　2、探究氧气的化学性质

　　提出问题：

　　1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

　　2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

　　3、 如何证明一瓶气体是氧气？

　　收集资料：

　　1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

　　2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

　　做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

《氧气》教案12

　　一、教学设计思路

　　（一）教材分析

　　本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。

　　第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

　　第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。

　　根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。

　　（二）学生分析

　　第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

　　第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

　　第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

　　第四，引导学生联系生活，学以致用。

　　根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

　　二、教案

　　课 题 氧气

　　授课人

　　学 校

　　教学目标

　　知识目标

　　1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。

　　2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

　　3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。

　　能力目标

　　1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。

　　2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。

　　3.培养学生对实验现象描述及表达能力。

　　情感价值观

　　1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

　　2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

　　3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

　　重点 氧气的化学性质

　　难点

　　1.培养学生的探究意识。

　　2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

　　3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

　　4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

　　教学方法

　　启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法

　　仪器、药品

　　多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

　　【板书设计】

　　课题2 氧气

　　一、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质(通常状况下)

　　颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶水性(是否易溶于水)

　　无色 气体 无味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧气的化学性质

　　氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈

　　点评

　　本课题根据学生实际情况，结合教学目标分为两课时，第一课时是以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的化学反应，介绍了化学反应的基本概念。

　　该课对教材进行了很好地分析，在设计上体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和实验能力的培养。在实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，学生的各方面能力也得到了培养，而且在教学过程及方法上，情感价值观目标也得到较好体现。

　　本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生正确进行分析后，能较好的把握教学难点，并在教学过程中较好地解决。

　　本节课的特点是能从学生已有经验出发，根据九年级学生的年龄特点及认知能力，充分利用实验、投影等教学手段，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。象在各个知识点的学习上，也多用实验、讨论等方法加以落实，在练习、复习上也采用了投影并结合实验及生活例子来加以巩固提高。

《氧气》教案13

　　一、教学目标

　　(一)知识目标：

　　1、认识氧气的主要化学性质;

　　2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。

　　(二)能力目标：

　　逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。

　　(三)情感目标:

　　通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

　　二、教学重点：

　　氧气的化学性质;

　　三、教学难点：

　　通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。

　　四、教学过程

　　【引入新课】

　　很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么原因?

　　氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要内容。

　　出示一瓶氧气，请学生们观察

　　【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味?并通过你的观察描述其化学性质。

　　学生：无色、无味的气体

　　【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大)

　　【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?

　　学生：有

　　问：什么事例能证明

　　学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气

　　【图片】河塘中的增氧机

　　问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗?

　　学生回答一一不易

　　引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。

　　学生：氧气的溶解性是不易溶于水。

　　师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?

　　实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。

　　【图片】液态氧气固态氧气

　　通过上面的学习请同学们总结出氧气的化学性质有哪些?

　　学生总结：

　　【板书】一、化学性质：

　　1.通常状况下，是无色、无味的.气体。

　　2.密度比空气略大。

　　3.不易溶于水。

　　【PPT】

　　师：研究气体化学性质通常从色、态、味、溶解性、密度等这几方面探究。

　　师：生活中同学们知道氧气可以和哪些物质发生化学反应呢?

　　学生可能回答一一一一液化气、一一一一一一一一-等

　　师：氧气的化学性质活泼吗?你们能否通过生活先来假定这个结论!

　　学生：化学性质活泼

　　作出假设：氧气是一种化学性质的气体。

　　师：今天和同学们共同探究氧气的化学性质是活泼还是稳定。同学们已经知道在生活中很多物质能和空气中的氧气发生化学反应，那在纯氧中的反应有什么不同呢?我们通过在空气和氧气中燃烧的对比实验来一起探究。

　　【板书】二、化学性质：

　　【探究实验】木炭在氧气中燃烧

　　【PPT】师：根据实验提纲,做演示实验。

　　注意：实验中不要将玻璃片拿掉;将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气瓶中，以便可燃物与氧气充分反应。切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部，否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀，会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出，反应时间缩短，现象不明显，不利于观察。

　　现象总结：

　　空气中：持续红热，无火焰

　　氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　比较：在氧气中燃烧更加剧烈

　　在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

　　【分组实验】

　　师：下面各组分别做实验提醒学生注意：

　　(1)分工合作，有实验者也有记录者

　　2名操作员，1名记录现象，其它是观察员。

　　(2)发现问题要记下来思考、讨论。

　　师：下面实验开始

　　教师巡视并指导，发现问题，同时记录。

　　【学生合作实验】蜡烛在氧气中燃烧

　　师：实验要求蜡烛在空气中和在氧气分别燃烧，和同学们共同探究现象有什么不同?

　　【合作探究】【PPT】师：根据实验提纲结合学案上的实验操作，小组合作，完成探究实验，并填写相应的学案部分内容。

　　学生总结实验现象：

　　空气中：明亮的火焰，黄色火焰

　　氧气中：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。

　　比较：在氧气中燃烧更加剧烈

　　【问题讨论】

　　问题1：铁在空气中能燃烧吗?

　　学生回答一一一一不能

　　问题2：铁在氧气中能燃烧吗?

　　能不能怎么办?做实验来看!下面请同学们一起合作探究。

　　总结现象：

　　空气中：只能加热至红热，不能燃烧

　　氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

　　思考：(小组合作完成学案相关部分)

　　下面把这个化学变化表示出来【学生板书】

　　【板书】1.碳+氧气二氧化碳

　　【板书】蜡烛+氧气二氧化碳+水

　　【板书】铁+氧气四氧化三铁

　　【问题讨论】

　　问题3：为何集气瓶底要放少量水?你估计是什么原因?

　　防止熔化物溅落下来炸裂瓶底

　　延伸：那么铁丝放入集气瓶后能否接触到集气瓶内壁?

　　操作不规范，铁丝碰到集气瓶内壁导致集气瓶炸裂

　　问题4：铁在空气中点不燃，如何在氧气中点燃铁丝?

　　学生：在铁丝的末端系上火柴杆看来目的是?

　　引导学生回答：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用。

　　问题5：火柴杆点燃后什么时候伸入氧气瓶最为适合?书上面是如何要求的?

　　学生：火柴杆即将燃尽时

　　师：为什么?

　　引导学生回答：否则火柴杆燃烧将消耗大量氧气，以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧

　　问题6：铁丝为何绕成螺旋状?

　　引导学生回答：铁丝绕成螺旋状，是为了增大受热面积，提高铁丝的温度，有利于反应的进行。

　　问题7：如果你发现铁丝生锈了，你认为对实验有影响吗?如何解决?

　　引导学生回答：有影响。没有除去铁丝表面的氧化层导致铁丝不能燃烧

　　问题8：铁丝细点好还是粗点好?

　　引导学生回答：细点好。

　　分组回答：

　　师：

　　(1)各组实验是否成功?

　　(2)在实验中发现了哪此问题?组内发现了哪些问题?

　　(3)组内如何认识的?

　　(4)其它组认同否?(如果有同学们不能解决的问题教师再点拨)

　　师：通过演示实验和分组实验同学们发现可燃物在空气中还是在氧气燃烧更剧烈?

　　学生：氧气

　　师：说明氧气的化学性质是比较活泼还是比较稳定?

　　学生：比较活泼

　　师：甚至一些不能在空气中燃烧的物质在纯氧的帮助下却能燃烧，这种化学性质就是氧气的助燃性，也说是氧气能支持燃烧。

　　【课堂小结】

　　【达标检测】

《氧气》教案14

　　教 师 活 动

　　学 生 活 动

　　设 计 意 图

　　在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　氧气具有哪些性质呢？

　　化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　一瓶氧气

　　1． 说出氧气的色态

　　2 ．氧气有气味吗？

　　3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

　　4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

　　如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

　　1氧气是无色的气体

　　2氧气是无味的(闻气味)

　　3氧气比空气重

　　4氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　一、物理性质

　　1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

　　2．比空气略重

　　3．不易溶解于水

　　4．氧气液态氧 固态氧

　　无色 淡蓝色 淡蓝色

　　看课本第14页、记录

　　加深记忆

　　1．在通常状况下，氧气是____色___味的____，____溶解于水，比空气____。

　　2．液态氧为____色，由气态氧变为液态氧属于____变化。

　　做课堂练习

　　及时反馈

　　什么是化学性质？

　　氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

　　回答：经过化学变化表现出来的性质。

　　思考、猜想

　　复习提问，引出新知识。

　　增强学生的'求知欲。

　　二、氧气的化学性质

　　1． 氧气与木炭反应

　　1木炭的色态

　　2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？

　　3用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象？

　　4观察反应后生与物的色态，再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化？

　　记录

　　观察、记录。

　　木炭是黑色固体，用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。

　　设疑问。

　　培养学生的观察能力。

　　木炭与氧气发生反应的条件是什么？说明提纲2中不能发征反应的原因。

　　上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳

　　用文字表达式表示出化学反应，写法如下：

　　1．写出反应物和生成物的名称，即反应物写在左边，生成物写在右边，中间划箭头。

　　2．箭头上写反应条件。

　　下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式：

　　木炭+氧气 二氧化碳

　　讨论并回答：

　　反应条件是点燃，因为2中反应条件没有达到，所以反应不能发生。

　　记忆

　　领悟

　　试着书写文字表达式

　　记录

　　培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。

　　加深对文字表达式的认识。

　　加深记忆。

　　2．氧气与硫反应

　　展示硫粉

　　1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

　　这种气体对空气有污染吗？

　　这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

　　思考、猜想。

　　观察并记录。

　　硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

　　讨论并回答：有

　　倾听

　　培养学生观察能力。

　　加强学生的环保意识。

　　怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

　　写出文字表达式、记录：

　　加强记忆。

　　3．氧气与磷反应

　　红磷在氧气中燃烧的现象是什么？

　　产生的白烟是白色的固体小颗粒。

　　怎样写出磷和氧气反应的文字表达式？

　　氧气能与碳、硫、磷发生反应，能否与铁丝发生反应，通过实验来验证。

　　4．氧气与铁反应

　　铁丝在氧气中燃烧

　　1．观察铁丝的颜色、状态

　　2．观察集气瓶底放的是什么？

　　3．将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

　　4．观察生成物的色态。

　　集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙

　　怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？

　　回忆成分的实验。

　　回答：产生大量的白烟

　　倾听写文字表达式、记录

　　磷+氧气 五氧化二磷

　　倾听。

　　猜想。

　　观察、记录。

　　铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

　　回忆实验现象。

　　记忆物质色态。

　　加强记忆。

　　质疑，激发兴趣。

　　培养观察能力。

　　培养学生分析问题能力。

　　加强记忆

　　铁+氧气 四氧化三铁

　　1．氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

　　2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

　　如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

　　一般我们用最简单的方法来检验，请看实验

　　将一根带火星的木条伸入集气瓶中。

　　有什么现象发生？

　　用带火星木条来检验氧气。

　　讨论并回答：

　　自由回答。

　　思考

　　观察

　　回答：带火星的木条复燃。

　　培养学生思维能力。

　　培养观察能力和语言表达能力。

　　学会检验氧气的简便方法。

　　1．了解氧气的物理性质。

　　2．初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。

　　分析、归纳并回答。

　　培养学生分析归纳能力，明确各知识点要达到的目标。

　　课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

《氧气》教案15

　　教学目标

　　知识与技能：

　　（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

　　（2）练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。

　　（3）认识分解反应。

　　（4）认识催化剂和催化作用。

　　过程与方法：

　　（1）学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

　　（2）学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

　　（3）学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

　　情感态度与价值观：

　　（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。

　　（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

　　（3）逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

　　教学重难点

　　教学重点

　　（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。

　　（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

　　（3）氧气的制法及实验操作。

　　教学难点

　　（1）催化剂的概念。

　　（2）催化作用。

　　教学工具

　　多媒体、板书

　　教学过程

　　复习提问

　　1。如何检验一瓶无色气体是氧气？

　　2。如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？

　　3。根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？

　　学生回答

　　1。把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。

　　2。把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气；若木知燃烧更旺盛则是气气；若木条熄灭则是氮气。

　　3。氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。

　　引入新课

　　既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。

　　课题3 、制取氧气

　　介绍

　　本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和加热氯酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。

　　一、分解过氧化氢溶液制取氧气

　　实验

　　（实验2—5可由投影仪打出实验内容）

　　1。在试管中加入5 mL5%的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？

　　2。微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

　　3。在另一支试管小加入5 mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

　　[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。

　　[实验现象]

　　1。不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。

　　2。加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。

　　3。不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。

　　[学生提问]

　　[问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物？如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气？

　　[老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢？

　　[提问]什么叫反应物？

　　[回答]参加反应的物质。

　　[提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢？

　　[回答]不，必须有。

　　总结

　　任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。

　　学生提问

　　[问题]二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？

　　[老师]为了问答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，人家注意观察现象并进行思考。

　　[实验2—6]

　　待实验2—5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。

　　[现象]

　　本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。

　　[说明]

　　此实验可以重复多次进行。

　　[提问]这种现象说什么？

　　[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。

　　[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？

　　科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。

　　[设问]他们是怎样得出这个结论的呢？

　　[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。

　　[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？谈谈你的看法。

　　[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。

　　[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。

　　1。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

　　2。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

　　[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢？

　　[学生议论]

　　[代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。

　　[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢？它能不能减慢化学反应的速率？

　　[教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。

　　[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。

　　[介绍]

　　催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。

　　[讲解]

　　二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。

　　3。过氧化氢──→水+氧气

　　[过渡]

　　实验室制氧气的方法是否仅此一种呢？非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的其它方法。

　　二、实验室制取氧气的其它方法

　　[教学情景]

　　展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。

　　[生]高锰酸钾是暗紫色的固体。

　　[介绍]

　　大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的`紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。

　　[讲解]

　　通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。

　　1。高锰酸钾──→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　[提问]还有哪种方法可以制取氧气呢？（学生阅读课本后回答）

　　2。氯酸钾──→氯化钾+氧气

　　[讨论]

　　用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同？

　　[讨论结果]

　　1。化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。

　　2。本节课所学制氧气的三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。

　　[讲解]

　　化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

　　3。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　[提问]化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应该如何表示呢？

　　[回答]分解反应可表示为AB→A+B。

　　[总结]

　　简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

　　[说明]

　　分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。

　　[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢？

　　[学生]不能。

　　[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。

　　[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法？

　　[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。

　　[小结]

　　利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。

　　课堂练习

　　1。下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（ ）

　　A。分离液态空气制氧气B。加热高锰酸钾制氧气

　　C。加热过氧化氢制取氧气D。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

　　2。下列物质中含有氧气的是（ ）

　　A。二氧化锰B。氯酸钾

　　C。空气D。氧化镁

　　课后小结

　　通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。

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