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水的教育教案

时间：2022-11-29 11:08:44 教案我要投稿

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水的教育教案8篇

　　作为一无名无私奉献的教育工作者，时常需要用到教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么教案应该怎么写才合适呢？下面是小编精心整理的水的教育教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

水的教育教案8篇

水的教育教案1

　　活动内容：节奏乐——会变的水

　　活动目的：1.幼儿能按自己的意愿为歌曲伴奏。

　　2.幼儿能自主地运用乐器为歌曲创编伴奏节奏型。

　　3.培养幼儿爱惜乐器的良好习惯。

　　活动准备：1.幼儿已学会歌曲《会变的水》

　　2.乐器若干（铃鼓、三角铁、串铃、碰铃、响板）。

　　活动过程：

　　1.师生问好及练声。

　　练声音域为C——E，及跳音、延长音练习，上下行各一次。

　　2.复习歌曲《会变的水》。

　　要求全班幼儿用自然、好听的声音唱，能够较为准确地、清晰地唱出字音。

　　3.复习节奏型。

　　1教师出示节奏卡，幼儿用乐器练习。

　　∣×××∣×××∣××∣×——∣

　　∣×.××.×∣×.××∣

　　∣×××××∣×××××∣

　　2请幼儿用乐器创编节奏型。

　　教师引导幼儿创编出适合三拍子歌曲的节奏型。

　　如：∣××××∣××××∣

　　∣××××××∣××××××∣

　　4.教师引导幼儿用自己创编的节奏为歌曲进行伴奏，找出最好听、最适合歌曲节奏的节奏型。

　　1教师让幼儿自由进行乐器伴奏，从中启发

　　幼儿对音乐的想象力。

　　2教师请个别幼儿示范他所创编的节奏，并请其他幼儿跟着进行演奏，激发幼儿的兴趣。

　　3教师组织幼儿进行讨论，让幼儿找出最好听、最适合歌曲、自己最喜欢的节奏型。

　　5.幼儿根据自己所选择的.节奏型，在教师的指挥下，为歌曲进行伴奏。

　　要求：幼儿能够爱护乐器，轻拿轻放；能够看教师的指挥进行演奏；能够按照自己所选择的节奏型进行演奏。

　　6.幼儿在轻松的演奏环境中，一边伴奏一边自由结束活动。

水的教育教案2

　　活动设计背景：

　　我们幼儿园的前面有一条小河沟，我看见受到污染的河沟水，心理很难受，我就思索要设计一个活动来培养孩子们从小爱护环境的意识。

　　活动目标:

　　1、引导幼儿观察河沟水是否受到污染；

　　2、引导幼儿认知人们处理垃圾的一些坏习惯对河沟水的污染，以培养幼儿良好处理垃圾的习惯；

　　3、培养幼儿爱护大自然的情操，增强环保意识。

　　教学重点、难点

　　怎样不让河沟水受到污染指导幼儿做环保标志图片

　　活动准备

　　清清河沟水的图片

　　活动过程:

　　一、出示图片让幼儿观察，看看图片上的河水是什么样的。

　　同时让幼儿讨论：这幅图画得是什么地方，有什么？河水很清，里面有小鱼在游、还有小蝌蚪在里面游，图片上的风景很美丽。

　　二、那么今天老师带小朋友去看看我们这里的河沟水是怎么样的呢？

　　组织幼儿到户外河沟去观察河沟水的情况，让幼儿讨论：你看到的河沟水是什么样的?河沟水又脏又臭、全是垃圾和废弃物、河沟里的`水也快干了、河沟里没有了小鱼小虾！

　　三、幼儿回到教室：让大家一起讨论怎样保护河沟水？怎样做才不会让河沟水受到污染？

　　1、不往河沟里倒垃圾，和废弃的物品，比如;用过的塑料袋，旧鞋子，旧衣服，不往河沟里倒粪便和腐蚀物。

　　2、引导幼儿回家和爸爸妈妈去买东西时，能拒绝不用塑料袋；

　　四、幼儿动脑筋想办法提示人们要爱护河沟水

　　1、组织幼儿利用废旧纸箱做垃圾箱，放在河沟边；

　　2、让幼儿制作警示牌挂在河沟边；

　　3、让幼儿绘画——请爱护环境的标志贴在河沟边的墙上。

　　五、组织幼儿在河沟边去挂警示牌和张贴绘画。

　　但要提醒幼儿注意安全。让幼儿回家和爸爸妈妈讲讲今天的活动，让他们也加入到爱护环境的行列。

　　教学反思:

　　在这个活动中，幼儿在观察的过程中很仔细，在老师的引导下，孩子们分析了河沟水受到污染的原因，同时也提出了各种不让河沟水受到污染的方法，也增强了孩子们的环保意识。

水的教育教案3

　　一.本周教学内容：

　　水的电离和溶液的酸碱性

　　二.重点、难点：

　　1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系

　　2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算

　　三.具体内容：

　　（一）水的电离

　　1.水的电离

　　2.水的电离程度

　　3.电离平衡常数

　　4.水的离子积

　　5.需注意的

　　6.影响水的电离平衡的因素

　　（二）溶液的酸碱性与pH

　　1. Kw在电解质溶液中的存在

　　2.溶液的酸碱性与c（H）、c（OH－）的关系

　　3.溶液的酸、碱性与pH的关系

　　4.溶液酸碱性的表示

　　5. pH的测量

　　（三）pH的应用

　　1.医疗上

　　2.生活上

　　3.环保领域中

　　4.农业生产中

　　5.科学实验和工业生产中

　　（四）酸碱质子理论

　　A.溶液pH的计算方法

　　B.实验测定酸碱滴定曲线

　　1.实验

　　2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用

　　【典型例题

　　[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（）

　　A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定

　　解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。

　　[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA HC2－（少量）=A－H2C－；H2B（少量）2A－=B2－2HA；

　　H2B（少量）H2C－=HB－H3C，回答下列问题：

　　（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是____；

　　（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最容易结合质子（H）的是_____，最难结合质子的是_____；

　　（3）完成下列反应的离子方程式

　　① H3C OH－（过量）_______________；

　　② HA（过量）C3－________________。

　　解析：掌握酸碱质子理论。

　　[例3] 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

　　A. 9.0 B. 9.5 C. 10高中语文.5 D. 11.0

　　解析：考查与pH有关的计算。

　　[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H）/c（OH－）。下列表述正确的是（）

　　A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

　　B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

　　C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

　　D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7－pH）

　　解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。

　　[例5] pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）

　　A. HX可能是强酸

　　B. HY一定是强酸

　　C. HX的酸性强于HY的`酸性

　　D.反应开始时二者生成H2的速率相等

　　解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。

　　[例6]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H）为10－13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是（）

　　A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性

　　C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH可能约为13

　　解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。

　　[例7]下列溶液一定呈中性的是（）

　　A. pH=7的溶液

　　B. c（H）=c（OH－）的溶液

　　C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

　　D.非电解质溶于水得到的溶液

　　答案：B

　　解析：考查溶液中性本质的分析。

　　[例8]在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H）=1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能是（）

　　A. 12 B. 7 C. 6 D. 2

　　答案：AD

　　解析：掌握溶液pH计算的根本原则。

　　【模拟

　　1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是（）

　　A. 10－14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6

　　2.如果25℃时Kw=1×10－14，100℃时Kw=1×10－12，这说明（）

　　A. 100℃时水的电离常数较大

　　B.前者c（H）较后者大

　　C.水的电离过程是一个吸热过程

　　D. Kw和温度无直接关系

　　3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是（）

　　A. HCl溶液B. NaOH溶液C. Na2SO4溶液D.氨水

　　4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

　　A.溶液中c（H）和c（OH－）都减小

　　B.溶液中c（H）增大

　　C.醋酸电离平衡向左移动

　　D.溶液的pH增大

　　5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）

　　A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1=V2 D. V1≤V2

　　6.在313K时，水的Kw=3.8×10－14，若在313K时，c（H）=1.0×10－7mol/L的溶液（）

　　A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断

　　7.水的电离过程为H2O H OH－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×

　　10－14，K（35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）

　　A. c（H）随温度的升高而降低

　　B.在35℃时，c（H）＞c（OH－）

　　C.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

　　D.水的电离是吸热的

　　8.准确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（）

　　A. 50mL量筒B. 10mL量筒

　　C. 50mL酸式滴定管D. 50mL碱式滴定管

　　9. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）

　　A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

　　10.下列说法正确的是（）

　　A. HCl溶液中无OH－

　　B. NaOH溶液中无H＋

　　C. NaCl溶液中既无OH－也无H＋

　　D.常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw=c（H）?c（OH－）=10－14

　　11.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（）

　　A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒

　　12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）

　　A. V3＞V1＝V2 B. V3＞V2＞V1

　　C. V1＞V2＞V3 D. V3＜V1＝V2

　　【试题答案

　　1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D11. CD 12. A

　　【试题解析

　　1.根据每55.6mol水中有1×10－7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。

　　2.温度较高，Kw较大，所以选A；Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。

　　3.湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响

　　4.弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c（H）减小，而c（OH－）增大，pH增大，平衡右移。

　　5.因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子（包括没有电离的）醋酸中多，所以所需体积少。

　　6.根据水的离子积的公式，计算出c（OH－）=3.8×10－7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。

　　7.升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。

　　8.由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。

　　9.混合前，碱中c（OH－）=0.1mol/L，酸中c（H）=0.01mol/L，因为算得溶液中OH－剩余，为10－3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积（V1 V2）。

　　11.锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多；量筒是粗量仪器，没有必要润洗。

　　12.因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。

水的教育教案4

　　活动目标：

　　1、知道身体的生长需要水分，白开水是最好的饮料。

　　2、在一日生活中能主动喝水，学习记录一天喝水的杯数。

　　活动重难点：

　　在一日生活中能主动喝水，学习记录一天喝水的杯数。

　　活动准备：

　　1、《小朋友的书，夏天真热》；《小朋友的书，数学》。

　　2、制作与人数相等的饮水测量杯。

　　活动过程：

　　一、学习朗诵儿歌，理解喝水的作用。

　　1、教师朗诵儿歌《喝水歌》。

　　2、引题：你们喜欢喝水吗？在什么时候要喝水呀？我们一起来听一首儿歌，听听他们在什么时候要喝水了。

　　3、提问：哪些人要喝水呀？他们为什么要喝水？渴的时候喝果汁、饮料行不行？

　　小结：白开水是最好的饮料，喝了队身体好处多，可以补水、排毒。

　　4、幼儿阅读《小朋友的书，夏天真热》第14页“喝水歌”，一起朗诵儿歌。教师念每一句的“××说”，幼儿接后面一句。

　　二、学习及喝水的数量。

　　1、教师和幼儿一起讨论：我们的'喝水数量。

　　师：植物需要喝水，爸爸妈妈、爷爷奶奶需要喝水，我们小朋友也需要喝水，一天要喝多少谁呢？

　　2、尝试用插小棒的方式来激励自己的喝水量。

　　请幼儿每人喝一杯水，喝完后将小棒插到统计图上自己的纸折小杯子里。

水的教育教案5

　　学习目标:

　　知道水的用途。

　　教学重、难点:

　　用一些途径知道水的用途。

　　教学准备:

　　叶子

　　教学过程:

　　一、导入

　　1、同学们，我们的地球表面有百分之几是水？

　　2、板题

　　二、说一说

　　1、同桌互相说说水的用途。

　　2、填写在书上第一页。

　　3、汇报。

　　4、如果没有水，我们的生活将会怎样？

　　三、小实践

　　怎样证明植物和动物体内有水？

　　1、小组合作做挤叶子的.实验。

　　2、汇报实验结果。

　　四、辩一辩

　　1、动物体内也有水吗？

　　2、运动后出汗了，我的体重减轻了。

　　3、还有其他方法验证生命体内有水分吗？

　　五、小结

　　板书设计：

　　1生命之源——水

　　水的用途

　　植物和动物体内有水

水的教育教案6

　　教学目标

　　知识目标

　　牐犃私馑的电离和水的离子积；

　　牐犃私馊芤旱乃峒钚院蚿H值的关系

　　牐犝莆沼泄豴H值的简单计算。

　　能力目标

　　培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。

　　牐犕ü酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。

　　牐犕ü齪H的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。

　　情感目标

　　对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。

　　本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。

　　从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。

　　教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。

　　还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。

　　教法建议

　　迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因”，以问题引发学生的思考，由学生自己根据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。对于学生层次较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在教师指导下由学生独立完成；对于学生层次较低的班级，可以以教师为主进行推导。

　　推导水的离子积常数，目的在于使学生认识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常数只随温度变化而变化的原因。教学中切不可把重点放在使学生掌握水的离子积常数的推导方法上。

　　可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增强直观性，加深学生对知识的理解，并激发学生兴趣，巩固所学知识。

　　讨论溶液的.酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH－)的变化。再根据KW = K·c(H2O)，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，或者说c(H+)和c(OH－)的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH－)的相对大小所决定的结论，并具体说明二者之间的关系。

　　关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简单计算，最后总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的使用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过讨论来确定pH的使用范围。

　　可安排学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长知识。