初三化学与生活知识点详细总结

时间:2022-03-31 15:31:32 生活 我要投稿
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初三化学与生活知识点详细总结集锦

  在我们平凡无奇的学生时代,是不是听到知识点,就立刻清醒了?知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识,也就是大纲的分支。掌握知识点有助于大家更好的学习。下面是小编帮大家整理的初三化学与生活知识点详细总结集锦,仅供参考,大家一起来看看吧。

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  初三化学与生活知识点详细总结1

  课题一 人类重要的营养物质

  考点一、蛋白质

  1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g

  2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉、植物的种子(如花生、大豆)

  3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成

  4、人体蛋白质代谢 摄入胃肠道+CO2+H2O,放出热量、蛋白质人体氨基酸、水解人体所需各种蛋白质

  5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)

  (1)血红蛋白:由血红素(含Fe)和蛋白质构成

  作用:运输O2和CO2的载体

  血红蛋白+ O氧合血红蛋白

  CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。

  吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等

  (2)酶:生物催化剂

  特点:高效性、选择性、专一性

  淀粉酶麦芽糖酶

  例 葡萄糖(人体可直接吸收的糖)

  6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质

  引起变质的因素物理:高温、紫外线等

  化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba、Hg、Cu、Ag等)等

  应用:用甲醛水溶液()制作动物标本,使标本长期保存。

  考点二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)

  1、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

  2、常见的糖

  (1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

  (C6H10O5)6H12O6血糖淀粉(肌肉和肝脏中)

  水

  (2)葡萄糖C6H12O6 (

  呼吸作用:C6H12O6+6O22+6H2O 15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要

  2+2+2++2+

  光合作用:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

  (3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。

  生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

  考点三、油脂

  1、分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪

  2、功能:提供大量能量39.3KJ/g 每日摄入50g-60g

  3、脂肪:维持生命活动的备用能源

  4、存在:花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油

  ★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量

  考点四、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取

  1、存在:水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等

  2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

  缺VA :夜盲症缺VC :坏血症

  课题二 化学元素与人体健康

  组成人体的元素50多种

  (考点一)人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在;其他元素主要以无机盐形式存在

  11种) 在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

  微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

  1、钙99%在于骨骼和牙齿中(考点二)

  (1)成人体内约含钙1.26g,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

  (2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

  (3)钙 过多:结石、骨骼变粗

  过少:青少年 佝偻病、发育不良

  老年人 骨质疏松

  (4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙;

  2、钠和钾(考点三)

  (1)Na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g

  K 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g

  (2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)

  3、人体中的微量元素必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等(考点四)

  对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

  + +

  课题三 有机合成材料

  考点一、有机化合物

  一、是否含有碳元素

  CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)

  1、生活中常见的有机物

  CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、

  CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

  2、 有机物有机小分子 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

  (根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等

  3、有机高分子材料

  (1)分类天然有机高分子材料如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

  合成有机高分子材料塑料

  (三大合成材料)合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶

  合成橡胶

  二、有机合成材料

  (考点二)(1)常见的有机高分子合成材料

  (2)高分子材料的结构和性质

  链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)

  网状结构 热固性 如:电木

  (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):

  点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

  (4)鉴别羊毛线和合成纤维线:

  物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;

  化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无气味,且燃烧后的'剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

  三、“白色污染”及环境保护(考点三)

  (1)危害: ①破坏土壤,污染地下水

  ②危害海洋生物的生存;

  ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染

  (2)解决途径:

  ①减少使用不必要的塑料制品;

  ②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;

  ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;

  ④回收各种废弃塑料

  (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

  四、开发新型材料

  1、新型材料开发的方向:向环境友好方向发展

  2、新型材料:具有光、电、磁等特殊功能的合成材料;隐身材料、复合材料等

  初三化学与生活知识点详细总结2

  一、基本概念:

  1、化学变化:生成了其它物质的变

  2、物理变化:没有生成其它物质的变化

  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

  5、纯净物:由一种物质组成

  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

  9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

  10、单质:由同种元素组成的纯净物

  11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

  12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

  13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

  14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

  15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

  16、离子:带有电荷的原子或原子团

  17、原子的结构:原子、离子的关系:

  注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

  18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)

  ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

  如:A + B = AB

  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

  如:AB = A + B

  ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B

  ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB

  19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

  缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

  自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

  20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

  21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

  22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

  溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

  23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

  24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-

  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

  如:KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

  碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

  26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

  27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

  风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

  28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

  燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

  二、基本知识、理论:

  1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

  2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

  3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

  4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80

  一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

  一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)

  (单质中,元素的'化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

  5、化学式和化合价:

  (1)化学式的意义:

  ①宏观意义:

  a.表示一种物质;

  b.表示该物质的元素组成;

  ②微观意义:

  a.表示该物质的一个分子;

  b.表示该物质的分子构成;

  ③量的意义:

  a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

  b.表示组成物质的各元素质量比。

  (2)单质化学式的读写

  ①直接用元素符号表示的:

  a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

  b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

  多原子分子单质化学式:臭氧O3等

  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

  ②根据元素化合价写化学式的步骤:

  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

  6、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

  排布规律:

  ①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

  ③先排满内层再排外层

  注:元素的化学性质取决于最外层电子数

  金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

  非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。

  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

  7、书写化学方程式的原则:

  ①以客观事实为依据;

  ②遵循质量守恒定律

  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

  8、酸碱度的表示方法——PH值

  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈碱性。

  (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

  9、金属活动性顺序表:

  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

  说明:

  (1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

  (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

  三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:

  金刚石、石墨:C 水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

  四、常见物质的颜色的状态

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

  3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

  4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。

  6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

  (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

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